Question

（2011?貴港）課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[（4）要求寫計算過程]
（1）生成的沉淀是（填寫化學式）______．
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為______g．
（3）m=______g．
（4）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）要知生成的沉淀是何物質(zhì)，須根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學方程式可以判定；
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）欲知m的值，須知反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的關(guān)系；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，可以得到各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%可以求出原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）據(jù)題意可知此反應(yīng)的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO₃（1分）．
（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl₂溶液的質(zhì)量到30g和40g時的沉淀質(zhì)量一樣多，說明加到30g 時已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為5g（2分）
（3）在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，因此，故m=4g．（2分）
（4）設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
------106----100
-------x-----5g（1分）
=（1分）
解之得x=5.3g（1分）
×100%=53%（2分）
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是53%．
點評：本題主要考查學生對化學方程式的書寫，能夠根據(jù)化學方程式判斷現(xiàn)象及生成的物質(zhì)，熟悉完全反應(yīng)及不完全反應(yīng)的概念，并能據(jù)此查找數(shù)據(jù)，進行計算．