Question

【題目】某實驗小組利用廢硫酸溶液制備K2SO4的流程如下:

(1)將CaCO3研成粉末的目的是___________________。

(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和__________________(填寫化學式)；

(3)洗滌反應Ⅲ所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目是___________________。

(4)檢驗反應Ⅲ所得晶體是否洗干凈的方法是:取最后次洗滌液， 先加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、過濾，再向濾液中滴加_______________， 如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。

Answer 1

【答案】使廢液中的硫酸完全反應 減少的溶解 溶液

【解析】

碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳。

(1)碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，加入過量CaCO3粉末的目的是使廢液中的硫酸完全反應。

(2) 上述流程中碳酸鈣開始是反應物后來是生成物,而二氧化碳開始是生成物,后來是反應物,所以可循環(huán)使用的物質的化學式為和。

(3) 由于硫酸鉀易溶于水而不溶于其飽和溶液,所以洗滌反應Ⅲ所得晶體不用水而用飽和溶液的目是減少的溶解。

(4) 檢驗反應Ⅲ所得晶體是否洗滌干凈,由于是檢驗硫酸鉀表面是否含有氯化銨,由于給出的思路是轉化為沉淀,即在硫酸根離子存在的情況下檢驗氯離子,所以需要先沉淀掉硫酸根離子然后檢驗氯離子,具體的方法是：取最后一次洗滌液,先加入過量的Ba(NO3)2溶液,振蕩、過濾,再向濾液中滴加溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈。