Question

6．有A、B、C、D四種元素．當A元素的原子失去3個電子、B元素的原子得到2個電子都形成電子排布跟氖原子相同的粒子．C元素原子在第三層上的電子數(shù)比第二層上的電子數(shù)少一個．D元素原子內(nèi)無中子．
（1）寫出這四種元素的符號：A是Al，B是O，C是Cl，D是H．
（2）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰．
（3）寫出A和C元素組成化合物的化學式是AlCl₃．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，當A元素的原子失去3個電子、B元素的原子得到2個電子都形成電子排布跟氖原子相同的粒子，氖原子的核外有10個電子，則A元素的原子核外電子數(shù)應為10+3=13，B元素原子的核外電子數(shù)應為10-3=8；C元素原子在第三層上的電子數(shù)比第二層上的電子數(shù)少一個，第二層的電子數(shù)為8，則第三層上的電子數(shù)為8-1=7；D元素原子內(nèi)無中子，則D原子為氫原子；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：當A元素的原子失去3個電子、B元素的原子得到2個電子都形成電子排布跟氖原子相同的粒子，氖原子的核外有10個電子，則A元素的原子核外電子數(shù)應為10+3=13，B元素原子的核外電子數(shù)應為10-3=8；則A、B元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13、8，分別為鋁元素、氧元素．C元素原子在第三層上的電子數(shù)比第二層上的電子數(shù)少一個，第二層的電子數(shù)為8，則第三層上的電子數(shù)為8-1=7；則其原子核外電子數(shù)為17，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，其氯元素．D元素原子內(nèi)無中子，則D原子為氫原子．
（1）這四種元素的符號分別是Al、O、Cl、H．
（2）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒，即氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰．
（3）A和C元素組成化合物，即鋁元素和氯元素，能形成氯化鋁，鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，其化學式為：AlCl₃．
故答案為：（1）Al、O、Cl、H；（2）淡藍；（3）AlCl₃．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．