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（2012?柳州）（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反應的基本類型是
復分解
復分解
反應．
（2）亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，外觀與食鹽相似，誤食會引起中毒，其水溶液pH大于7．鑒別亞硝酸鈉和食鹽兩種無色溶液可選用的試劑是
酚酞試液等
酚酞試液等
．
（3）為了檢驗曝露在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，可以選擇酸、堿、鹽三種不同物質類別的試劑進行檢驗．請各舉一例寫出它們的化學式：酸
HCl
HCl
、堿
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、鹽
CaCl2
CaCl2
．
分析：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應；亞硝酸鈉水溶液的pH大于7，食鹽溶液的PH值等于7，因此可以用酚酞試液、石蕊試液、硫酸銅溶液等物質鑒別；氫氧化鈉溶液變質會生成碳酸鈉，碳酸鈉用酸檢驗，有氣泡冒出；用堿溶液或鹽溶液檢驗有白色沉淀生成．
解答：解：（1）由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應；故答案為：復分解
（2）亞硝酸鈉水溶液的pH大于7，食鹽溶液的pH值等于7，因此可以用酚酞試液、石蕊試液、硫酸銅溶液等物質鑒別；故答案為：酚酞試液、石蕊試液、硫酸銅等
（3）氫氧化鈉溶液變質會生成碳酸鈉，碳酸鈉用酸檢驗，有氣泡冒出；碳酸鈉用堿溶液或鹽溶液檢驗有白色沉淀生成．故答案為：HCl或H2SO4等；Ca（OH）2或Ba（OH）2等；CaCl2或BaCl2等
點評：本考點考查的是反應類型的判斷和酸堿鹽的鑒別，酸堿鹽是初中階段的一個重點，也是一個難點，因此掌握好酸堿鹽的性質，鑒別方法也就會迎刃而解．本考點主要出現在填空題和實驗題中．
練習冊系列答案
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①你家中做飯、洗浴等用什么燃料或能源？它們在安全使用上應注意什么？
②在某些食品、服裝的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分生石灰，請勿食用”．為什么生石灰能做干燥劑？
（2）如果將實驗殘留的鹽酸直接倒入由混凝土（含有碳酸鈣）修筑成的下水道，會造成什么危害？

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（2012?柳州）某化學興趣小組根據以下圖示進行模擬煉銅的實驗，并對產物成分進行探究．

【提出問題】
無色氣體A有哪些成分，紅色固體B可能是什么？
【猜想與假設】
甲認為無色氣體A一定是CO2，因為CO與CuO反應的化學方程式為
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
【交流與討論】
丙認為甲的猜想不一定正確，無色氣體A除含CO2外，可能含CO，理由是
一氧化碳過量
一氧化碳過量
．
【探究與反思】
（1）為驗證甲的猜想，大家按以下圖示進行實驗，過程現象如下（箭頭表示氣體流向）：

由此，你認為甲的猜想
不正確
不正確
（選填“正確”或“不正確”）．請寫出無色氣體A中的CO2使澄清的石灰水變渾濁的化學方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（2）為驗證乙的猜想，大家按以下圖示進行實驗探究，過程和現象如下：

（3）為探究紅色粉末C的組成，丁同學做了如下實驗：
取洗凈、烘干的7.2g紅色粉末C，放在純氧氣流中加熱，觀察到粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏浞址磻�，冷卻、稱量，質量為8.0g．將該黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液．
大家分析、討論、計算，最后得出紅色粉末C的組成元素是
銅、氧
銅、氧
，各元素的質量比為
銅：氧=8：1
銅：氧=8：1
，紅色粉末C的化學式為
Cu2O
Cu2O
．

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