Question

某可溶物ag投入（100-a）g水中充分溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．大于a%
B．等于a%
C．小于a%
D．無(wú)法確定

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)可溶物溶于水，可利用不同可溶物來(lái)分析其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的來(lái)分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：若可溶物與水不反應(yīng)，則溶質(zhì)質(zhì)量為ag，溶液質(zhì)量為ag+（100-ag=100g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=a%；
若可溶物與水反應(yīng)，如Na₂O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量將大于ag，溶液質(zhì)量為ag+（100-ag=100g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞a%；
若物質(zhì)含結(jié)晶水，如CuSO₄?5H₂O溶于水后溶質(zhì)為硫酸銅，則溶質(zhì)的質(zhì)量將小于ag，溶液質(zhì)量為ag+（100-ag=100g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜a%；
則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為無(wú)法確定，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題較難，也容易出錯(cuò)，易錯(cuò)選B，學(xué)生應(yīng)明確不同的可溶物其計(jì)算結(jié)果不同，把握可溶物是解答的關(guān)鍵，若涉及溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都在變化的計(jì)算會(huì)更復(fù)雜些，如金屬鈉與水反應(yīng)等．