Question

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①常溫下，鎂條在空氣中變黑

 

；
②鐵在氧氣中燃燒

 

；
③銅在空氣中受熱

 

．
根據(jù)反應(yīng)的難易程度和你的生活經(jīng)驗，推測以上3種金屬的活動性（由強到弱排序）：

 

．請說出你的判斷方法．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學(xué)方程式；
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，活潑金屬即金屬活動性強的金屬易與氧氣反應(yīng)．

解答：解：①鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+O₂=2MgO；
②鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
③金屬銅在空氣中加熱生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，活潑金屬即金屬活動性強的金屬易與氧氣反應(yīng)．常溫下，鎂在空氣中與氧氣反應(yīng)，在空氣中劇烈燃燒，鐵在氧氣中可以燃燒，而銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，不能在氧氣中燃燒，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)，從上述事實可以看出它們的金屬活動性由強到弱的順序為：鎂、鐵、銅．
故答案為：2Mg+O₂=2MgO；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；2Cu+O₂

△   .

2CuO；鎂、鐵、銅；常溫下，鎂在空氣中與氧氣反應(yīng)，在空氣中劇烈燃燒，鐵在氧氣中可以燃燒，而銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，不能在氧氣中燃燒，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．