Question

現(xiàn)有氯酸鉀26g和2g二氧化錳的混合，待反應(yīng)一段時間后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體18.4g．求：
（1）制得氧氣多少克？
（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？
（3）氯酸鉀的分解率是多少？（保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)密度和質(zhì)量的關(guān)系求出體積；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式的比例關(guān)系求出其它物質(zhì)的質(zhì)量，即得答案．
（3）依據(jù)分解的氯酸鉀質(zhì)量以及全部的氯酸鉀質(zhì)量數(shù)值解答即可；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，得到的氧氣的質(zhì)量=26g+2g-18.4g=9.6g；
（2）設(shè)生成9.6g氧氣時需分解氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
由質(zhì)量守恒定律可知生成的氯化鉀質(zhì)量是24.5g-9.6g=14.9g，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，所以其質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不會變化，因此剩余的固體中含有未反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量是26g-24.5g=1.5g；二氧化錳2g，氯化鉀14.9g；
（3）氯酸鉀的分解率是

24.5g

26g

×100%≈94.2%
答：（1）制得氧氣9.6克．
（2）剩余固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，質(zhì)量各為1.5g、14.9g和2g；
（3）氯酸鉀的分解率是94.2%．

點(diǎn)評：做本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進(jìn)行進(jìn)一步計算．