Question

新近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題．二甲醚燃燒的化學方程式可表示為：C_aH_bO_d（二甲醚）+3O₂

點燃  .

 2CO₂+3H₂O
請通過計算回答：
（1）a=

 

；b=

 

；d=

 

．
（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？
（3）若用木炭燃燒制取與（2）等質量的二氧化碳，需要含碳80%的木炭多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)反應前后原子個數(shù)相等可推得C_aH_bO_d的化學式；
（2）根據(jù)化學方程式和已知量，可求得氧氣、二氧化碳的質量；
（3）根據(jù)化學方程式和已知量，可求得碳的質量，根據(jù)碳的質量分數(shù)，可求得木炭的質量；

解答：解：
（1）根據(jù)化學方程式反應后有2個碳原子、6個氫原子、7個氧原子故a=2、b=6、d=7-6=1
故答案為：2、6、1
（2）設需要氧氣的質量為x生成二氧化碳的質量為y；
C₂H₆O+3O₂

點燃  .

 2CO₂ +3H₂O
46    96          88
23g   x           y

46

23g

=

96

x

=

88

y

x=48g12
y=44g
（3）設需碳的質量為z
C+O2

點燃  .

CO₂
12            44
z             44g

12

44

=

z

44g

z=12g
需要含碳80%的木炭為：

12g

80%

=15g
答案：
（1）2、6、1
（2）23g二甲醚充分燃燒需要氧氣的質量為48g；生成二氧化碳的質量為44g
（3）需要含碳80%的木炭15克

點評：本題主要考查學生運用化學式以及利用化學方程式進行計算的能力．注重基礎知識的掌握．