分析 碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,由生成二氧化碳氣體的質量,由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈉的質量、生成硫酸鈉的質量,由生成的硫酸鈉溶液中溶質的質量分數,計算出原混合物中硫酸鈉的質量,進而計算出原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數即可.
解答 解:設參加反應的碳酸鈉的質量為x,生成硫酸鈉的質量為y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10.6g
$\frac{142}{44}=\frac{y}{4.4g}$ y=14.2g
生成的硫酸鈉溶液中溶質的質量為(100g+100g-4.4g)×10%=19.56g.
原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{10.6g+19.56g-14.2g}$×100%≈66.4%.
答:原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為66.4%.
點評 本題難度不大,掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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A. | 兩支電極管中均有氣泡產生 | |
B. | 正負極氣體體積比約為1:2 | |
C. | 負極氣體具有可燃性 | |
D. | 電解水實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的 |
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A. | 空氣中各成分按體積分數計算,大約含有78%的氮氣、21%的氧氣、0.94%的稀有氣體、0.03%的CO2以及0.03%的其他氣體和雜質 | |
B. | 氮氣是一種化學性質比較活潑的氣體 | |
C. | 潔凈的空氣是純凈物 | |
D. | 植物的光合作用是空氣中二氧化碳的主要來源 |
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A. | NaClO2中氯元素的化合價為+3價 | |
B. | NaClO2是由NaCl和O2構成的 | |
C. | NaClO2中鈉元素質量分數約為25.4% | |
D. | NaClO2中鈉、氯、氧原子個數比為1:1:2 |
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