Question

8．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的4.4g氣體，所得濾液中硫酸鈉的質量分數為10%．求原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，由生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈉的質量、生成硫酸鈉的質量，由生成的硫酸鈉溶液中溶質的質量分數，計算出原混合物中硫酸鈉的質量，進而計算出原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數即可．

解答 解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y       4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10.6g
$\frac{142}{44}=\frac{y}{4.4g}$      y=14.2g
生成的硫酸鈉溶液中溶質的質量為（100g+100g-4.4g）×10%=19.56g．
原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{10.6g+19.56g-14.2g}$×100%≈66.4%．
答：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為66.4%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．