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某銅礦中氧化銅的質量分數為20%，則此銅礦中銅的質量分數是（�。�

A．80%　　　　　　　　　　   B．20%　　　　　　　　　　    C．16%　　　　　　　　　　   D．25.6%

 

答案：C
解析：

精析　混合物中某元素的質量分數與化合物中該元素的質量分數之間需要借助于含該元素的化合物在混合物中的質量分數才能轉化，如誤將兩者等同，就會誤選A。將混合物中某元素的質量分數等同于含該元素的化合物在混合物中的質量分數，又會誤選B。如將三個質量分數關系顛倒，還會產生其他錯誤判斷。

化合物中某元素的質量分數可以通過下式計算：

´100%

如果化合物中混有其他雜質，但雜質中不含有該相同元素，那么該元素的質量分數應該再通過下式計算：

化合物中某元素的質量分數´含該元素的化合物在混合物中的質量分數

氧化銅中銅的質量分數為：

由于銅礦中氧化銅的質量分數為20%，則銅礦中銅的質量分數為：80%´20%=16%

由于本題是一道選擇題，還可用估算法。銅礦中氧化銅的質量分數只有20%，所以銅的質量分數一定小于20%，故選擇C。

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅是一種綠色固體，俗稱孔雀石，受熱分解有黑色固體生成．某化學實驗興趣小組的同學決定對這種黑色固體產物的成分進行探究，他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產物的質量為8.0g．
猜想：
①該黑色固體產物可能是氧化銅；
②該黑色固體產物可能是碳粉；
③該黑色固體產物可能是氧化銅和碳粉的混合物．
實驗方案：
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象．
（1）觀察到的現象是
 
，證明猜想①正確；
（2）如果猜想③正確，觀察到的現象應是
 
．
思考：（1）同學們根據實驗數據進行計算，排除了猜想②，理由是
 
．
（2）同學們再從碳的化學性質分析，認為猜想③可以排除，理由是
 
．
結論：堿式碳酸銅受熱完全分解的化學方程式為
 
．
反思：如果往堿式碳酸銅固體中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應的化學方程式為：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2.5克某銅礦中含氧化銅0.5克，則此銅礦中銅元素的質量分數是（　�。俣ㄆ渌煞植缓~元素）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅是一種綠色固體，俗稱孔雀石，受熱分解有黑色固體生成．某化學實驗興趣小組的同學決定對這種黑色固體產物的成分進行探究，他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產物的質量為8.0g．
猜想：
①該黑色固體產物可能是氧化銅；
②該黑色固體產物可能是碳粉；
③該黑色固體產物可能是氧化銅和碳粉的混合物．
實驗方案：
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象．
（1）觀察到的現象是______，證明猜想①正確；
（2）如果猜想③正確，觀察到的現象應是______．
思考：（1）同學們根據實驗數據進行計算，排除了猜想②，理由是______．
（2）同學們再從碳的化學性質分析，認為猜想③可以排除，理由是______．
結論：堿式碳酸銅受熱完全分解的化學方程式為______．
反思：如果往堿式碳酸銅固體中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應的化學方程式為：______．

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科目：初中化學 來源：2008年廣東省茂名市高州市“緬茄杯”學科競賽試卷（初三化學）（解析版） 題型：解答題

與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，堿式碳酸銅是一種綠色固體，俗稱孔雀石，受熱分解有黑色固體生成．某化學實驗興趣小組的同學決定對這種黑色固體產物的成分進行探究，他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產物的質量為8.0g．
猜想：
①該黑色固體產物可能是氧化銅；
②該黑色固體產物可能是碳粉；
③該黑色固體產物可能是氧化銅和碳粉的混合物．
實驗方案：
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象．
（1）觀察到的現象是______，證明猜想①正確；
（2）如果猜想③正確，觀察到的現象應是______．
思考：（1）同學們根據實驗數據進行計算，排除了猜想②，理由是______．
（2）同學們再從碳的化學性質分析，認為猜想③可以排除，理由是______．
結論：堿式碳酸銅受熱完全分解的化學方程式為______ 2CuO+H2O+CO2↑

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