Question

某品牌鈣片的標(biāo)簽如圖所示，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素．

某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標(biāo)簽．
高溫煅燒含碳酸鈣為80%的石灰石250g，可制得二氧化碳?xì)怏w多少克？并求出高溫下二氧化碳?xì)怏w的體積（CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.98g/L）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出實(shí)驗(yàn)的得到二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（即10片鈣片的質(zhì)量），進(jìn)而計(jì)算出每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出鈣元素的質(zhì)量；
根據(jù)含碳酸鈣為80%的石灰石250克求出碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，質(zhì)量除以密度即可求出二氧化碳的體積．

解答：解：①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以知道生成氣體的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g
設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

解得：x=7.5g
7.5g÷10=0.75g
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g；
②每片此鈣片的含鈣量=0.75g×40%=0.3g，所以應(yīng)該讓標(biāo)明含鈣量為0.3g，或者改為含碳酸鈣質(zhì)量為0.75g．
③含碳酸鈣為80%的石灰石250克中碳酸鈣的質(zhì)量為250g×80%=200g
設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
200g            x

100

44

=

200g

x

x=88g
體積為：

88g

1.98g/L

=44L
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為88g，體積為44升．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．