Question

【題目】合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程． 稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）	15	15	15
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

試求：
（1）m的數(shù)值 ．
（2）此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.04
（2）解：根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，設需要鋅的質量為x，則有

Zn+	2HCl	=	ZnCl2+	H2↑
65				2
x				0.1

=

x=3.25g

所以此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為： 100%=67.5%

【解析】解：（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入15mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數(shù)量關系（15mL對應0.04g）類推，而得出m為0.04g； 在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，可以與鹽酸反應生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣的總質量，可以求得鋅的質量．