Question

2．某公司生產出的純堿產品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．
求：（1）計算碳酸鈉中各元素的質量比Na：C：O=23：6：24．
（2）碳酸鈉的相對分子質量為：106．
（3）生成CO₂的質量．
（4）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的化學式和相對原子質量進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉中各元素的相對原子質量計算相對分子質量；
（3）根據(jù)質量守恒定律及圖示，計算生成CO₂的質量；
（4）根據(jù)化學方程式，生成CO₂的質量，計算純堿樣品中Na₂CO₃的質量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉中各元素的質量比Na：C：O=46：12：28=23：6：24；
（2）碳酸鈉的相對分子質量為：23×2+12+16×3=106；
（3）生成二氧化碳的質量為172.5g-163.7 g=8.8 g；
（4）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                    44
x                      8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2 g
所以該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{26.5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）23：6：24；
（2）106；
（3）生成二氧化碳的質量8.8 g；
（4）該純堿樣品中Na₂CO₃質量分數(shù)為80%．

點評 本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．