Question

【題目】某化學興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質程度開展了探究。

寫出燒堿發(fā)生變質反應的化學方程式___________。

為確定固體混合物中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下幾種不同的實驗方案：

[方案一] 氣體分析法。

（1）若用圖甲中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是___________。

（2）若用乙裝置測定CO2的質量（堿石灰是CaO和NaOH的混合物）。如果產生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收，將導致結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

[方案二]沉淀分析法。

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式是__________

（2）溶液M中的溶質是___________。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 偏小 CO2能溶于水且與水反應 偏大 Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH NaOH和Ca(OH)2

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

燒堿發(fā)生變質反應二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（1）二氧化碳不僅能溶于水還能與水反應，若用圖甲中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積偏小，理由是二氧化碳不僅能溶于水還能與水反應。

（2）反應生成的二氧化碳中含有水分，堿石灰可以吸收水分，若用乙裝置測定CO2的質量（堿石灰是CaO和NaOH的混合物）。如果產生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收，將導致結果偏大。

[方案二]

（1）發(fā)生反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式是Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH。

（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣過量，故溶液M中的溶質是NaOH和Ca(OH)2。