Question

（2008?南崗區(qū)二模）一包含有雜質(zhì)的K₂CO₃樣品．其雜質(zhì)可能是BaCl₂、KCl、Na₂C0₃中的一種或凡種．取13.8g K₂CO₃樣品溶于水得澄清溶液，加入足量的稀鹽酸，得到4.4g二氧化碳，則下列判斷正確的是（ ）

• A．樣品中只有KCl
• B．樣品中有Na₂C0₃．也有BaCl₂
• C．樣品中有Na₂C0₃，也有KCl，但無BaCl₂
• D．樣品中有Na₂C0₃，但無KCl

Answer 1

【答案】分析：通過假設(shè)樣品全為K₂CO₃，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出假設(shè)為純凈物的樣品完全反應(yīng)時(shí)放出的二氧化碳恰好與樣品實(shí)際反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，因此，可判斷樣品中的雜質(zhì)不影響完全反應(yīng)所放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)樣品溶于水得澄清溶液，在可能含有的雜質(zhì)BaCl₂、KCl、Na₂C0₃中，因BaCl₂能與K₂CO₃生成沉淀不可能共存而排除，剩余的兩種KCl、Na₂C0₃中，KCl不能與鹽酸反應(yīng)而使樣品產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量偏小，而Na₂C0₃能與鹽酸反應(yīng)且等質(zhì)量Na₂C0₃放出二氧化碳質(zhì)量大于K₂CO₃而使放出二氧化碳質(zhì)量偏大，因此，可判斷同時(shí)含有這兩種雜質(zhì)．
解答：解：設(shè)13.8g K₂CO₃完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
13.8g                x
=  x=4.4g
因此，K₂CO₃樣品中所含雜質(zhì)至少有兩種且應(yīng)滿足：其中一種雜質(zhì)若能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳且等質(zhì)量的該雜質(zhì)完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量大于K₂CO₃，則其它雜質(zhì)或不與鹽酸反應(yīng)或與鹽酸反應(yīng)所放出二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)小于等質(zhì)量的K₂CO₃完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；在可能含有的雜質(zhì)BaCl₂、KCl、Na₂C0₃中因BaCl₂與K₂CO₃能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能共存，因此所含雜質(zhì)中一定沒有BaCl₂，剩余的KCl、Na₂C0₃兩物質(zhì)中，KCl不與鹽酸反應(yīng)而等質(zhì)量的Na₂C0₃完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量大于K₂CO₃，滿足K₂CO₃樣品中所含雜質(zhì)的條件，所以，判斷雜質(zhì)為KCl、Na₂C0₃兩物質(zhì)；
故選C．
點(diǎn)評：解答本題時(shí)，關(guān)鍵在于判斷所含雜質(zhì)既存在使CO₂增多的因素又存在使CO₂減少的因素，這樣才能滿足完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量不變．