Question

化肥在提高糧食產(chǎn)量，解決人類吃飯問題上發(fā)揮重要作用．
（1）下列均為常見的化學(xué)肥料：
①碳酸氫銨（NH₄HCO₃）②尿素[CO（NH₂）₂]③硝酸鉀KNO₃ ④磷酸二氫鈣[Ca（H₂PO₄）₂]．上述四種化肥中屬于復(fù)合肥的是

 

（填序號）；
①和②兩種化肥相比較，N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低的是

 

（填序號）．
（2）資料表明，在高溫高壓下以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時(shí)有物質(zhì)X生成，反應(yīng)方程式可表示為：CO₂+2NH₃

高溫高壓

CO（NH₂）₂+X； X物質(zhì)的化學(xué)式為

 

；在尿素中碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為

 

．
（3）小華同學(xué)的父親買了一化肥，其包裝袋上的一部分內(nèi)容如圖所示：
為了確定該化肥是否符合標(biāo)準(zhǔn)，小華同學(xué)稱取20g樣品（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入一定質(zhì)量的水全部溶解后與100g 氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得固體23.3g．請通過計(jì)算回答：
①該化肥是否符合標(biāo)準(zhǔn)．
②所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）復(fù)合肥是含有N、P、K中的兩種或兩種以上的肥料；根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變分析X的化學(xué)式；元素的質(zhì)量比等于個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)×相對原子質(zhì)量的比值；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟分析：根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出硫酸鉀的質(zhì)量及氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算出硫酸鉀和氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）①碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中只含營養(yǎng)元素中的氮元素，故是氮肥；②尿素[CO（NH₂）₂]中只含營養(yǎng)元素中的氮元素，故是氮肥；③硝酸鉀KNO₃ 中含營養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，故是復(fù)合肥；④磷酸二氫鈣[Ca（H₂PO₄）₂]中只含營養(yǎng)元素中的磷元素，故是磷肥；
碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

14+5+12+48

×100%=17.7%；尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28

12+16+28+4

×100%=46.7%，故碳酸氫銨中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低；
故答案為：③①；
（2）反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子、2個(gè)氮原子和6個(gè)氫原子，反應(yīng)后出現(xiàn)1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氮原子和4個(gè)氫原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類都不變可知，缺少2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子存在1個(gè)X分子中，故X的化學(xué)式是：H₂O；
[CO（NH₂）₂]中 碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比=12：16：14×2：1×4=3：4：7：1；
故答案為：H₂O；   3：4：7：1；
（3）設(shè)生成2.33g沉淀需要硫酸鉀的質(zhì)量是X，氯化鋇的質(zhì)量是Y，
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174    208   233
X       Y     23.3g

174

X

=

233

23.3g

   X=17.4g∴硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

17.4g

20g

×100%=87%＜95%   故不符合標(biāo)準(zhǔn)；

208

Y

=

233

23.3g

  Y=20.8g∴氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20.8g

100g

×100%=20.8%
答：該化肥不符合標(biāo)準(zhǔn)，氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.8%．

點(diǎn)評：本題考查了與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)肥料判斷、計(jì)算，難度不大，根據(jù)已有的知識逐一解決即可．