Question

為探究食鹽在水中的溶解性，王剛將食鹽溶解于20℃的水中，其實驗數據如表．則下列敘述正確的是（　�。�

實驗序號	水的質量（g）	加入NaCl的質量（g）	溶液的質量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.5
④	10	5	13.5

• A、②所得溶液是不飽和溶液
• B、20℃時，NaCl10g的溶解度為3.6g
• C、③、④溶液的溶質質量分數相等
• D、①所得溶液的溶質質量分數為20%

Answer 1

分析：A、根據飽和溶液概念、對比②③分析；
B、根據③中數據進行分析；
C、根據溶質的質量分數計算式分析；
D、根據溶質的質量分數計算式分析．

解答：解：A、對比②③可見，20℃時，10g水中達到飽和，可以溶解3.5g氯化鈉，②實驗只溶解了3g氯化鈉，達不到飽和，故A錯誤；
B、由③可見，20℃時，10g水中達到飽和，可以溶解3.5g氯化鈉，故20℃時，100g水中達到飽和，可以溶解35g氯化鈉，所以，20℃時，NaCl的溶解度為35g，故B錯誤；
C、③、④溶液中同為10g水中溶解了3.5g氯化鈉，所以③、④溶液的溶質質量分數相等，故C正確；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化鈉制得，所得溶液的溶質質量分數為

2g

12g

×100%=16.7%．
故選：C．

點評：熟記和理解飽和溶液，固體溶解度的概念、意義，溶質的質量分數計算，并根據所給的問題情景等，細心地進行探究解答即可．