Question

【題目】下列圖形能正確反映實驗變化關系的是（ ）
A.圖1：向一定量4%的NaOH溶液中不斷加水
B.圖2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.圖3：常溫下，將等質(zhì)量的鐵和鎂分別同時投入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中
D.圖4：將t3℃時X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為Y＞Z＞X

Answer 1

【答案】D
【解析】稀釋氫氧化鈉溶液時，溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，A錯誤；向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)增大，當完全反應后，繼續(xù)加入稀鹽酸時，不再有氯化鈉生成，此時相當于對氯化鈉溶液進行了稀釋，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)會逐漸減小，B錯誤；常溫下，將等質(zhì)量的鐵和鎂分別同時投入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中時，鎂和稀鹽酸的反應速率較快，反應需要時間短，并且最終鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣多，C錯誤；降溫到t1℃時，X、Y仍然是飽和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的質(zhì)量分數(shù)大于X的質(zhì)量分數(shù)，由于X在t1℃時的溶解度小于Z在t3℃時的溶解度，因此降溫到t1℃時，Z的質(zhì)量分數(shù)大于X的質(zhì)量分數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為Y＞Z＞X，D正確．

本題選D．

【考點精析】認真審題，首先需要了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))，還要掌握金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)的相關知識才是答題的關鍵．