(8分)某同學(xué)稱取a g銅鋅合金,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量為b g,剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得質(zhì)量為c g.請問:
(1)a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為  g(用代數(shù)式表示).
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,推導(dǎo)出a、b、c三者之間的等量關(guān)系(寫出詳細(xì)的計(jì)算推導(dǎo)過程).

(1)。╝﹣c);(2)b=

解析試題分析:
解:(1)剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量,所以ag銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為(a﹣c)g;
(2)鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,所以利用化學(xué)方程式可知
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
2
(a﹣c)g          bg

b=
所以a、b、c三者之間的等量關(guān)系b=
考點(diǎn):

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(6分)稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液,反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:

(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀     g.
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(7分)中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息,回答下列問題:

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化。進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的    (填甲或乙)圖所示進(jìn)行的。
②曲線上M點(diǎn)表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)?u>    色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (結(jié)果精確到0.1%)。
(2)為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),某小組進(jìn)行了如圖所
示的實(shí)驗(yàn)操作:

根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn),甲同學(xué)認(rèn)為:NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為:甲同學(xué)得出
這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué),理由是                                                        。
(3)為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素,他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在編號為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸, 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液,最后測量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:

燒杯編號
A
B
C
D
E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5%
10%
15%
20%
25%
反應(yīng)后溶液溫度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素                                   。
交流反思:反應(yīng)后,燒杯內(nèi)溶液pH最小的是           (填燒杯編號)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(3分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種用途廣泛的物質(zhì)。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉,F(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中,加入113.6 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng),得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2
請計(jì)算:
(1)樣品中硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸鈉的質(zhì)量比。
(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3?nH2O)樣品的組成,做了如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,寫出計(jì)算過程。
(1)樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
(2)原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質(zhì)量比          
(3)化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(3分)某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅(Cu2O)產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅。現(xiàn)準(zhǔn)備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求:所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(3分)鈦(Ti)和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得:

計(jì)算:要制得96g鈦,需要鎂的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

小玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液,他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn):稱量該溶液34.0g倒入燒杯中,然后向其中加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體后,再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量,稱量結(jié)果為33.7g。
(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是__________________________。
(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。
(3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

t℃時(shí),24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后得到不飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(答案保留0.1%,寫出解題過程)

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