Question

硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2克與150克稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時(shí)生成2.2克氣體，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：固體混合物中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)硫酸鈉、水和氣體二氧化碳，因此可根據(jù)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量即可解決問(wèn)題．

解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.3g

12.2g

×100%≈43.4%
答案：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)43.4%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．