Question

下列各項中，前者一定大于后者的是（　　）

• A、NaOH溶于水后溶液的溫度、NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度
• B、30°C時：NaCl不飽和溶液的質量分數、NaCl飽和溶液的質量分數
• C、10%的稀硫酸的pH、10%的氫氧化鈉溶液的pH
• D、10g鎂與足量鹽酸反應生成H₂的質量、10g鋅與足量鹽酸反應生成H₂的質量

Answer 1

分析：（1）物質溶于水時伴隨著能量變化，通常表現為吸熱和放熱現象．常見溶于水放熱的物質有氫氧化鈉、濃硫酸；溶于水吸熱的物質有硝酸銨．
（2）在一定溫度下向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液．在同一溫度下，同一種物質的飽和溶液的質量分數肯定大于該物質的不飽和溶液的質量分數．
（3）稀硫酸是常見的酸，pH＜7，氫氧化鈉是常見的堿，pH＞7．
（4）等質量的金屬與足量的酸反應，產生氫氣質量多少可以由

金屬化合價

金屬的相對原子質量

決定．

解答：解：A、NaOH溶于水放熱，溫度升高，NH₄NO₃溶于水使溫度降低，當兩固體是加入到等溫的水中時，前者大于后者，但是題目沒有說明．錯誤；
B、在同一溫度下，同一種物質的飽和溶液的質量分數肯定大于該物質的不飽和溶液的質量分數．前者小于后者，B錯誤；
C、稀硫酸的pH＜7，氫氧化鈉溶液的pH＞7，前者小于后者，C錯誤；
D、等質量的鎂和鋅，與足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量由

金屬化合價

金屬的相對原子質量

決定，鎂和鋅都是+2價，鎂的相對原子質量較小，所以產生的氫氣較多，前者大于后者，D正確．
故選D．

點評：本題考查了四個不同的知識點，容易出錯．其中，“等質量的金屬與足量的酸反應”的規(guī)律在考試中常會出現．