Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2 ， 待完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為37g，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）求大理石與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是什么？
（3）加入碳酸鈉溶液至40g時，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是 （寫符號）
（4）計算原濾液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)題中提供的信息可知，溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
5g			x

100/5g=44/x

X=2.2g

（2）濾液中有稀鹽酸

（3）>,Na+ Cl-
（4）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋	CaCl2=	CaCO3↓＋2NaCl
	111	100
	x	5g

111∶x=100∶5 g

解得x＝5.55 g

原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ＝15%

【解析】（2）因為鹽酸過量，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)。（3）加入碳酸鈉溶液至40g時，碳酸鈉溶液過量，因為碳酸鈉溶液顯堿性，故所得溶液的pH>7;溶液中大量存在的離子為Na+ Cl-。
解：根據(jù)題中提供的信息可知，溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
5g			x

100/5g=44/x

X=2.2g。
濾液中有稀鹽酸；>；Na+ Cl-；
解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋	CaCl2=	CaCO3↓＋2NaCl
	111	100
	x	5g

111∶x=100∶5 g

解得x＝5.55 g

原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ＝15%。

【考點精析】通過靈活運用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．