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在“5H2O”和“5H2O2”中含有相同的是

A．氫元素個數(shù)  　  B．氫原子個數(shù)   　 C．氫分子個數(shù)  　  D．氧原子個數(shù)

 

【答案】

B

【解析】H2O中含有2個氫原子和一個氧原子；H2O2中含有2個氫原子和2個氧原子；由此可知：相同數(shù)目的H2O和H2O2的分子中含有相同數(shù)目的是氫原子．

故選B．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

80℃時硫酸銅溶解度為55克（克/100）克水．現(xiàn)有50克14.8%的硫酸銅溶液和5克38.7%的硫酸銅溶液，把這兩種溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃時成為飽和溶液．問：
（1）可采用哪些措施？
（2）如果試劑只有CuSO4?5H2O，請按所采取的措施分別進行計算得出結論．（計算結果精確到0.1克）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生產過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
，
③上述生產流程的優(yōu)點有
耗能少
耗能少
（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優(yōu)點是
加快過濾的速度
加快過濾的速度
；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
+2價
+2價
，該化學式可以寫成鹽和堿的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質
蛋白質
（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現(xiàn)象如下表：
Al片（未打磨） Al片（打磨）
CuSO4溶液
（5%，5mL）		 無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質 極少氣泡，附著極少紅色物質，持續(xù)較長時間
CuSO4溶液
（10%，5mL）		 無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點 稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續(xù)較長時間
CuCl2溶液
（5%，5mL）		 多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高 更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高
認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與
鋁片是否打磨
鋁片是否打磨
、
硫酸銅溶液的濃度
硫酸銅溶液的濃度
和
不同的銅鹽
不同的銅鹽
有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl2溶液，則可以在CuSO4溶液中加入少許
鹽酸
鹽酸
（填物質名稱），以使實驗現(xiàn)象更為明顯；
②該反應過程要
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）．經檢驗，產生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是
H2
H2
（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）寫出固體質量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質量分數(shù)．（要求：根據(jù)x的值進行計算，CuSO4的相對分子質量：160，H2O的相對分子質量：18）

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科目：初中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置進行電解水實驗，
（1）收集到a、b兩試管的氣體，其體積比為
2：1
2：1
，電解水的化學方程式
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）在圖上畫出所用電源的正、負極．
（3）檢驗b試管中氣體的方法是
方法是用帶火星的木條檢驗看是否復燃．
方法是用帶火星的木條檢驗看是否復燃．

（4）有兩瓶無標簽的無色液體，分別是水和酒精，可用一種固體試劑簡單地區(qū)分這兩種液體，其過程用化學方程式表示為
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

（5）電解54克水可得氫氣分子多少個？（列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．

（1）煤、
石油
石油
和天然氣屬于化石燃料．為節(jié)約化石燃料、減少污染，人類進一步開發(fā)新能源，如地熱能、核能、
潮汐能
潮汐能
（填一種即可）等．
（2）將煤塊粉碎成煤粉后燃燒．其目的是
增大接觸面積，使煤充分燃燒
增大接觸面積，使煤充分燃燒
．
（3）使用乙醇汽油是一種“節(jié)能減排”的有效措施．下列關于乙醇作燃料的說法不正確的是
B
B
（填選項序號）．
A．乙醇屬于可再生能源            B．乙醇汽油不能用作汽車燃料
C．使用乙醇汽油可減少大氣污染    D．使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源
（4）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應生成水和另一種常見的物質，同時產生電能，請你完成該反應的化學方程式：C2H5OH+3O2+4NaOH
 催化劑 
.
 
2Na2CO3
2Na2CO3
+5H2O
（5）煤燃燒常會造成環(huán)境污染，上圖是某燃煤發(fā)電廠在高溫條件下處理廢氣中SO2的裝置示意圖．整個過程反應的化學方程式是
2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式________、________；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學方程式________；
②在上述生產過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為________，
③上述生產流程的優(yōu)點有________（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優(yōu)點是________；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為________，該化學式可以寫成鹽和堿的形式________，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是________（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現(xiàn)象如下表：
Al片（未打磨）Al片（打磨）
CuSO4溶液
（5%，5mL）		無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質極少氣泡，附著極少紅色物質，持續(xù)較長時間
CuSO4溶液
（10%，5mL）		無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續(xù)較長時間
CuCl2溶液
（5%，5mL）		多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高
認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與________、________和________有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl-能________（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl2溶液，則可以在CuSO4溶液中加入少許________（填物質名稱），以使實驗現(xiàn)象更為明顯；
②該反應過程要________（填“吸熱”或“放熱”）．經檢驗，產生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是________（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開_______色，最終變?yōu)楹谏?br/>（2）寫出固體質量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式________；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為________；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質量分數(shù)．（要求：根據(jù)x的值進行計算，CuSO4的相對分子質量：160，H2O的相對分子質量：18）

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