Question

3．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，下列操作中正確的是（　�。�

• A． 加入食鹽10克
• B． 加入水50克
• C． 蒸發(fā)掉水50克
• D． 加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液

Answer 1

分析 要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答 解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤；
B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項采用的方法錯誤；
C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法正確；
D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100g×10%+100g×30%}{100g+100g}×100%$=20%，故選項采用的方法正確．
故選：CD．

點評 本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．