Question

石灰石是重要的礦石之一．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余；
根據(jù)完全反應(yīng)的礦石樣品產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由實驗1、2可知，5g礦石和稀鹽酸完全反應(yīng)生成1.76g二氧化碳，10g礦石與稀鹽酸完全反應(yīng)生成3.52g二氧化碳，如果實驗3、4中的礦石完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該是5.28g和7.04g，因為它們與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量都是4.4g，所以第3、4次反應(yīng)中礦石有剩余．
（2）根據(jù)第1次實驗進行計算，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
    x                1.76g

100

44

=

x

1.76g

，
x=4g，
這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

4g

5g

×100%=80%，
答：這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．