Question

8．小明取13g鋅粒和100g稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)測定證明鋅粒和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后所得溶液的密度如何變化．

Answer 1

分析 鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出生成氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
13g       x   
$\frac{65}{136}=\frac{13g}{x}$       x=27.2g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氫氣逸出，但參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量比生成氫氣的質(zhì)量大，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量大，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，ρ=$\frac{m}{V}$，則反應(yīng)后所得溶液的密度變大．
答：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為27.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液的密度變大．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．