Question

【題目】金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖1所示．
①右圖中Y所代表的金屬是（填“Cu”或“Fe”）；
②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是；（用化學(xué)方程式回答）
③R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4=Cu+RSO4 ． 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)
C．該金屬可以是Al
D．若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小
（2）金屬的開(kāi)發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志．
鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如圖2：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
II．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入除去．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；4Al+3O2=2Al2O3；C
（2）TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；稀鹽酸或稀硫酸
【解析】（1）①由圖中Y表面沒(méi)有氣泡可得Y為金屬銅；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l、Fe、Cu故填：Cu，②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是4Al+3O2=2Al2O3；③根據(jù)“R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4=Cu+RSO4”，結(jié)合鋁元素的化合價(jià)為+3，故不可能生成RSO4 ， 故“該反應(yīng)為置換反應(yīng)”；“R的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)”；“若R為Fe，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小”都正確；故選C．
（2）I．在高溫下TiCl4與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． II．上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有的少量金屬雜質(zhì)為鐵和鎂，所以可加入稀鹽酸或稀硫酸除去．
【考點(diǎn)精析】掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．