Question

有兩種外觀類似黃金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。

（1）你認(rèn)為能測出合金        （填序號）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g。

求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）①（2分）   （2）①0.2g   ②67.5%

【解析】（1）要求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需能使另外一種金屬與酸反應(yīng)，則只能選①

（2）由題意可知：Cu—Zn合金與稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：

20g+50g-69.8g=0.2g

設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗金屬鋅的質(zhì)量為x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65            2

x             0.2g

   x=6.5g

合金中銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g

所以合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g

②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。