Question

為探究燃燒的條件，小花同學(xué)查閱資料得知：白磷為蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后她進行了如圖實驗：

（1）按A進行實驗，可觀察到發(fā)生燃燒的是（填序號）

 

．實驗中設(shè)計白磷③的目的是

 

．
（2）B裝置中MnO₂所起的作用是

 

，H₂O₂溶液滴入錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．將B和C裝置連接，C裝置中出現(xiàn)的奇異現(xiàn)象是

 

．該實驗進一步論證了

 

的實驗結(jié)論．
（3）從以上實驗分析得出，可燃物燃燒需要的條件為：

 

和

 

．

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,催化劑的特點與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）當可燃物與氧氣接觸且溫度達到該物質(zhì)的著火點時，物質(zhì)才能燃燒，任何一條不能滿足，燃燒都將無法進行；
（2）為加快反應(yīng)的速度通常選用二氧化錳作為催化劑；
（3）燃燒的三要素：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到著火點．

解答：解：
（1）銅片上的紅磷，溫度最多只有80℃，沒有達到燃燒所需要的最低溫度（240℃），不滿足燃燒所需條件，故不燃燒．銅片上的白磷，溫度近似為80℃，已滿足燃燒所需要的40℃，并且處于空氣中與氧氣接觸充分，達到了白磷燃燒所需要的條件，故燃燒．水下白磷，處于水中的白磷不能和氧氣接觸，不滿足燃燒的條件，故不燃燒．實驗中設(shè)計白磷③的目的是燃燒需要氧氣；
（2）二氧化錳起著加快反應(yīng)速度的催化作用，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，C裝置中水下的白磷由于與氧氣接觸，溫度達到著火點，C裝置中水下的白磷燃燒，該實驗進一步論證了燃燒需要氧氣的實驗結(jié)論．
（3）銅片上的白磷和紅磷進行對比，可以知道燃燒需要溫度達到著火點；銅片上的白磷與水中白磷比較，可以發(fā)現(xiàn)燃燒需要氧氣的支持．
答案：
（1）①；燃燒需要氧氣
（2）催化作用；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；  C裝置中水下的白磷燃燒；  燃燒需要氧氣；
（3）可燃物必須和氧氣（或空氣）接觸；溫度必須達到可燃物的著火點

點評：探究燃燒條件，著眼于對可燃物周圍環(huán)境進行對比分析：是否接觸到氧氣、溫度是否達到著火點．