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現(xiàn)僅有下列儀器：①鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；②燒杯；③酒精燈及火柴；④玻璃棒；⑤蒸發(fā)皿，從不缺少儀器的角度分析，能夠進行的實驗是（　�。�
A．過濾
B．制取氧氣
C．蒸發(fā)結晶
D．配制一定質量分數(shù)的溶液
A、過濾需要漏斗，而本組儀器中沒有漏斗，不能進行過濾操作，故A錯；
B、制取氧氣需要大試管，所給儀器不能制取氧氣，故B錯；
C、蒸發(fā)結晶需要蒸發(fā)皿、酒精燈及火柴、玻璃棒、鐵架臺，所給的儀器①③④⑤即可完成該實驗，故C對；
D、配制溶液需要稱量固體和量取液體，即需要天平和量筒，故D錯．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、
Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設   假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
．
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
Ⅱ、設計并實施實驗方案
（1）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用
 
．
（2）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的化學方程式為
 
．
（3）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象
實驗步驟 實驗操作（說明儀器和試劑） 實驗現(xiàn)象 結論
①    取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加
 
，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．		 固體粉末
 
，
并有
 
．		 僅除去鋁
② 再往大試管中加
 
，充分反應．		 固體
 
，
溶液
 
．		 證明含有鐵
③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況．
（1）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數(shù)，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，并產生a g氫氣，則下列說法正確的是  （
 
　）
A．當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數(shù)小于50%
D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數(shù)一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末為鋁和銅，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液質量分數(shù)（Al2（SO4）3相對分子質量為342，要求有計算過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
； 反應②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用
H2SO4（CuSO4等合理即可）
H2SO4（CuSO4等合理即可）
溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結論
①取一定量的合金粉末，加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2002?新疆）現(xiàn)僅有下列儀器：①鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；②燒杯；③酒精燈及火柴；④玻璃棒；⑤蒸發(fā)皿，從不缺少儀器的角度分析，能夠進行的實驗是（　�。�

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科目：初中化學 來源：2002年新疆中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)僅有下列儀器：①鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）；②燒杯；③酒精燈及火柴；④玻璃棒；⑤蒸發(fā)皿，從不缺少儀器的角度分析，能夠進行的實驗是（ ）
A．過濾
B．制取氧氣
C．蒸發(fā)結晶
D．配制一定質量分數(shù)的溶液

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