Question

實驗室可用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．現(xiàn)在實驗室需要氫氣2.24L（標準狀況下，氫氣的密度為0.089g/L）．
（1）求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質(zhì)10%的鋅皮制取氫氣．現(xiàn)有這種廢鋅皮15g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，最多得到氫氣多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)氫氣的體積結(jié)合鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式計算出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)鋅的純度計算出鋅的質(zhì)量，而后利用方程式計算即可；
解答：解：（1）2.24 L氫氣的質(zhì)量為：2.24 L×0.089 g/L≈0.2 g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x                0.2 g

x==6.5 g
（2）廢鋅皮中含鋅的質(zhì)量為：15 g×（1-10%）=13.5 g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
13.5 g          y

y=
答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5g．（2）最多得到氫氣0.42 g；
點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質(zhì)量求一種反應(yīng)物的質(zhì)量，屬于最基本類型的計算題．