Question

【題目】含有鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鎂粉2.4g的混合物，與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 剩余固體中有鎂粉和銅粉 B. 鎂粉先和稀硫酸反應(yīng)

C. 稀硫酸一定沒有剩余 D. 反應(yīng)共生成氫氣0.3g

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)金屬性活動順序表，活動性順序：鎂>鐵>氫>銅，根據(jù)Cu的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以剩余的6克固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩2.8g固體應(yīng)該是鐵，因?yàn)殒V的活動性比鐵強(qiáng)，所以酸先與鎂反應(yīng)。反應(yīng)停止后，有6g固體剩余，故剩余混合物中有銅粉3.2g，鐵粉(6g-3.2g)=2.8g。故2.4克鎂、5.6g-2.8g=2.8克鐵和硫酸完全反應(yīng)了。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的鎂、鐵的質(zhì)量，計(jì)算出各自產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，然后再求出共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

A、鎂活潑先與硫酸反應(yīng)，所以剩余固體中不存在鎂粉，故選項(xiàng)正確；
B、鎂活潑先與硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、鐵有剩余，所以稀硫酸一定沒有剩余，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)題意可知，有2.4g鎂、2.8g鐵和硫酸完全反應(yīng)了；
設(shè)鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y

根據(jù)：= ，=

解得：x=0.2g，y=0.1g，所以生成氫氣的總質(zhì)量：0.2g+0.1g=0.3g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。