Question

15．1.6g某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．下列有關該化合物組成的判斷中正確的是（　　）

• A． 一定含有碳、氫兩種元素，一定沒有氧元素
• B． 一定含有碳、氧兩種元素，一定沒有氫元素
• C． 一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
• D． 一定含有碳、氫、氧三種元素

Answer 1

分析 根據(jù)完全燃燒的規(guī)律，生成二氧化碳可判斷化合物中含C元素，生成水可判斷化合物中含H元素，對于是否含有O元素，則需要以下計算：生成4.4g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成3.6g的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，C、H兩種元素質(zhì)量和，若等于所取化合物質(zhì)量，則該化合物中只含C、H元素，若小于化合物的質(zhì)量，則化合物中就含C、H、O三種元素．

解答 解：4.4g的二氧化碳中含C元素的質(zhì)量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g的水中含H元素的質(zhì)量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，
C、H元素質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g，正好與所取化合物質(zhì)量相等，說明化合物中只含有C、H兩種元素，一定不含O元素；
故選A

點評 此類問題通常解法為：由燃燒的產(chǎn)生物二氧化碳和水，判斷可燃物中一定含C、H元素，可能含有O元素；接下來通過C、H元素質(zhì)量的計算并與可燃物質(zhì)量進行對比，判斷一定含或一定不含O元素．