Question

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸有剩余），反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）將合金粉碎的目的是

增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率

．
（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為

3.5

g．
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，來分析推斷；
（2）結(jié)合題意，根據(jù)圖示信息和金屬活動性順序及其應(yīng)用，即可查找出銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，進(jìn)行分析推算．

解答：解：（1）由于將該合金粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快了化學(xué)反應(yīng)的速率；所以將該合金粉碎的目的是：增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）結(jié)合題意，根據(jù)圖示信息和金屬活動性順序及其應(yīng)用，可知在10g該合金中，只有鋅被完全反應(yīng)掉了，剩余的金屬應(yīng)該是銅；因此，銅的質(zhì)量為3.5g；
（3）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量分別是x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65         161    2
10g-3.5g    y     x

65

10g-3.5g

=

2

x

x=0.2g；          

65

10g-3.5g

=

161

y

y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

93.7g+(10g-3.5g)-0.2g

×100%=16.1%
答：充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．
故答案為：（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）3.5；（3）0.2g；16.1%．

點(diǎn)評：本題考查知識點(diǎn)較多，知識面較廣；是一道比較典型的綜合性的圖文并茂型的題目．解答時，一定要將其有關(guān)的信息綜合起來考慮，細(xì)心地進(jìn)行分析推算才可，柳暗花明又一村！