Question

8．小夏在實驗室制取氫氣，他取6.5克鋅粒和93.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
6.5g       x    y
$\frac{65}{161}=\frac{6.5g}{x}$     x=16.1g
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{y}$      y=0.2g
反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%．
答：反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．