Question

【題目】在研究某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，過程如圖所示：

求：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是 。

（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

（3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到固體多少kg？（碳酸鈣高溫分解時只生成氧化鈣與二氧化碳）

Answer 1

【答案】（1）2.2g（2）80%（3）64.8kg。

【解析】

試題分析∶（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是∶6.25g＋50g－54.05g＝2.2g.

⑵解∶設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xg

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

X 2.2g

100／x＝44／2.2g得x＝5g.

該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5g／6.254g×100％＝80%.

⑶解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

100kg×80% x

100/44=(100kg×80%)/x

x=35.2kg

可得固體的質(zhì)量為：100kg-35.2kg=64.8kg

答：100kg這種石灰石充分煅燒后，可得固體64.8kg。

考點(diǎn)∶考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。