Question

【題目】在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識(shí)如圖并判斷，下面推理合理的是（ ） ①反應(yīng)速率：Mg＞Fe＞Zn
②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn
③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn
④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn．

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

Answer 1

【答案】D
【解析】解：鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+	H2SO4=	H2↑
24	98	2
4.8g		0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
13g		0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	2
11.2g	0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%①三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯(cuò)誤；②依據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn，故正確；③通過推導(dǎo)可知，硫酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故錯(cuò)誤；④通過計(jì)算比較可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg＜Fe＜Zn，故正確．
故選：D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．