12.50克98%的濃硫酸加水稀釋成19.6%的硫酸溶液,試計(jì)算:
(1)需要加水的質(zhì)量是多少?
(2)取100克稀釋后的硫酸溶液與足量的鋅完全,放出氫氣的質(zhì)量是多少?

分析 (1)根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.
(2)依據(jù)反應(yīng)硫酸的質(zhì)量利用方程式可求反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量.

解答 解:(1)設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,
則50g×98%=(50g+x)×19.6%   
x=200g.
(2)①設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  
    98          2
 100g×19.6%    x
$\frac{98}{100g×19.6%}$=$\frac{2}{x}$
解得:x=0.4g
答:(1)需要加水的質(zhì)量是200g;(2)放出氫氣的質(zhì)量是0.4g.

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液有關(guān)計(jì)算以及溶液的稀釋問(wèn)題的考查,掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列計(jì)算或結(jié)果正確的是( 。
A.Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=40+16+1×2=58
B.SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是2:1
C.CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 60%
D.54g水中含有氫元素6g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是(  )
A.氦氣B.二氧化硫C.氯化鈉D.硫酸

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.生活垃圾的處理是世界性難題,某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖:

資料:
(1)垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體.
(2)+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化.回答下列問(wèn)題:
(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />(2)石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2、HCl;
(3)溶解步驟中,產(chǎn)生的H2的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,除此反應(yīng)外,溶解步驟還能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O,化合價(jià)不變的是鐵元素(填序號(hào));
②Fe+Fe2(SO43=3FeSO4,其中屬于化合反應(yīng)的是②(填序號(hào)).反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變的是①.(填序號(hào) )
(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(填操作名稱)、過(guò)濾,得到硫酸亞鐵晶體,其中氮?dú)獾淖饔檬亲霰Wo(hù)氣防止FeSO4被氧化;
(5)請(qǐng)你就生活垃圾處理提一條建議生活垃圾分類回收.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題.

(1)儀器①的名稱為酒精燈,收集氧氣應(yīng)采用的裝置是C或D.
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B(填字母);實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色,從實(shí)驗(yàn)操作角度分析其原因是試管口未塞棉花;實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取O2的藥品為過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳.
(3)若收集一瓶氧氣,供硫粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)使用,最好選擇C裝置收集,理由是集氣瓶底部會(huì)留少量的水吸收二氧化硫,防止污染空氣.
(4)若要制取氫氣,可以使用C裝置收集,說(shuō)明氫氣具有的性質(zhì)是氫氣難溶于水
并且不與水反應(yīng);若選用F裝置代替C裝置收集氫氣,氣體應(yīng)從b(填“a”或“b”)導(dǎo)管口通入.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.用化學(xué)用語(yǔ)填空
(1)2個(gè)鎂離子2Mg2+;
(2)硅元素Si;
(3)草酸鈣(CaC2O4)中碳元素的化合價(jià)是Ca$\stackrel{+3}{C}$2O4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物,對(duì)其成分進(jìn)行分析.取24g此樣品,向其中分三次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng).每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:
第一次第二次第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g808080
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g84m
試回答下列問(wèn)題:(1)上述表格中m的值為4.
(2)CuO的質(zhì)量為20g.
(3)氧化銅溶解完全所消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g.
(4)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算求出稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.生活離不開(kāi)化學(xué),科技進(jìn)步是人類文明發(fā)展的原動(dòng)力.
(1)材料:塑料、合成纖維、合成橡膠制品的廣泛應(yīng)用,大大方便了人類生活,它們屬于合成材料.
鋁鋰合金是一種新型超輕結(jié)構(gòu)材料,性能優(yōu)良,是重要的航天材料,推測(cè)鋁鋰合金的另一條性質(zhì):耐腐蝕.
(2)能源:現(xiàn)階段汽車主要是以汽油和柴油為燃料,它是石油化工產(chǎn)品.國(guó)家大力支持新能源汽車產(chǎn)業(yè),因?yàn)樾履茉雌嚳蓛艋諝,改變能源結(jié)構(gòu),有著美好的發(fā)展前景.氫動(dòng)力汽車是一種真正實(shí)現(xiàn)零排放的交通工具,具有無(wú)污染、零排放等優(yōu)勢(shì).在2008年北京車展上展出了自主研發(fā)的中國(guó)首款氫動(dòng)力概念車,這種汽車的能源是氫氣.
(3)環(huán)境:為了使我們生活的環(huán)境更好,天空更藍(lán),我省取締了一批“高耗能、高污染、高排放”企業(yè).這里取締“高排放”企業(yè)主要是為了減少向大氣中排放二氧化碳,二氧化碳排放過(guò)多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng),但是二氧化碳對(duì)人類也是有利的,例如用于滅火.低碳生活,從我做起,寫出日常生活中你的一條做法:少開(kāi)私家車.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.為研究NaOH與鹽酸的反應(yīng),同學(xué)們用以下試劑設(shè)計(jì)不同方案進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)試劑:鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
(1)小明取少量NaOH溶液于試管中,滴入酚酞,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,振蕩,紅色褪去,可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng).反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O.
(2)小剛?cè)◇w積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中,向甲中先加1mL水,充分混合后再放入鎂條,向乙中先加入1mL NaOH溶液,充分混合后再放入鎂條.觀察到甲中有氣泡冒出.乙中無(wú)氣泡(或氣泡少),可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng).
(3)小華利用溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn).分別測(cè)定幾種試劑的導(dǎo)電性,獲得相關(guān)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCD
試劑蒸餾水稀鹽酸NaOH溶液NaCl溶液
電流強(qiáng)度/mA約為00.090.090.09
查閱資料:
Ⅰ.溶液中若存在自由移動(dòng)的離子,通電時(shí)就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng),從而形成了電流.
Ⅱ.相同電壓下,等體積溶液中,所含離子數(shù)目越多,電流就越大.
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù),可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動(dòng)的Na+和OH-(填化學(xué)符號(hào)).
②實(shí)驗(yàn)B、D中電流強(qiáng)度相等,說(shuō)明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl-的數(shù)目相等(填寫“相等”或“不相等”).
③各取10mL NaOH溶液于兩個(gè)小燒杯中,分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸(所得混合溶液體積均約為20mL),測(cè)兩種混合溶液的導(dǎo)電性,電流示數(shù)依次為I1和I2.根據(jù)I1> I2(填“>”、“<”或“=”),也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng).

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