Question

請回答下列與金屬有關的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明

 

的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應（化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理論上可制得氫氣的質量為

 

g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是

 

A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

考點：合金與合金的性質,金屬活動性順序及其應用,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據合金的特點分析；
（2）根據化學方程式利用鋅的質量進行計算；
（3）根據活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點，驗證三種金屬活動性強弱關系時，一般采取“三取中”的方法設計實驗，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶性鹽反應或取中間金屬的可溶性鹽溶液與兩端的金屬發(fā)生反應．

解答：解：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕；
（2）設生成氫氣的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g
（3）A、由于Ag與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液兩溶液均不能發(fā)生反應，因此，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強弱；故A不正確；
B、Cu與AgNO₃反應證明 Cu比銀活潑，再將Fe放入上一步的硝酸銅溶液中可置換出銅，說明鐵比銅活潑，故B正確；
C、鐵可與硫酸銅反應，證明鐵比銅活潑，銀不與硫酸銅反應，證明銅比銀活潑，可證明三種金屬的活動性，故C正確；
故選BC
故答案為：（1）生鐵片；
（2）0.2；
（3）BC

點評：本題主要考查與金屬有關的問題，難度不大．