Question

某化學興趣小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，實驗室現有一瓶濃硫酸，標簽如右圖．試計算：
（1）要配制19.6%的稀硫酸250g，需要這種濃硫酸多少克；
（2）用所取的濃硫酸與一定量的氫氧化鉀溶液混合，恰好完全反應，得到174g溶液，求所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據在稀釋前后溶質的質量不變的原則和溶質質量分數公式就可求出所需濃硫酸的質量；
（2）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，兩物質恰好完全反應；根據反應的化學化學方程式，由參加反應的硫酸的質量計算反應后生成硫酸鉀的質量．

解答：解：（1）由標簽可知，該濃硫酸的溶質的質量分數為98%；則設需要這種濃硫酸的質量為x，即250g×19.6%=x×98%；
解得：x=50g；
（2）設生成的硫酸鉀質量為y
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98          174
50g×98%   y

98

50g×98%

=

174

y

 
y=87g
所得溶液的溶質質量分數為

87g

174g

×100%=50%
答：所得溶液的溶質質量分數為50%

點評：利用化學方程式可以表示物質的質量關系的含義，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．