Question

13．我國是海洋大國，浩瀚的海洋為我們提供了豐富的資源，為了保衛(wèi)我們神圣的海權(quán)，近年來我國對南海部分島礁進(jìn)行了吹填擴建，為海洋資源的開發(fā)利用提供了便利條件．
（1）我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：
 ①加過量的Ba（OH）₂溶液； ②加適量的鹽酸 ③加過量的Na₂CO₃溶液④過濾； ⑤蒸發(fā)．正確的操作順序是①③④②⑤（填字母）．
（2）燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，我們可以利用海水為原材料大量制�。�發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O═2A+Cl₂↑+H₂↑，則 A的化學(xué)式為NaOH．
（3）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaOH飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t₂℃時，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”，此時所得溶液的質(zhì)量是68g．

Answer 1

分析 （1）在粗鹽提純的過程中Ba（OH）₂的加入必須在Na₂CO₃溶液之前，過濾后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析A的化學(xué)式；
（3）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質(zhì)能否完全溶解，進(jìn)而判斷溶液是否飽和．

解答 解：（1）在粗鹽提純的過程中Ba（OH）₂的加入必須在Na₂CO₃溶液之前，過濾后才能加鹽酸，據(jù)此得出操作順序為：①③④②⑤；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O═2A+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)前有；2Na、2Cl、4H、2O，反應(yīng)后有：2Na、2H、2Cl、2O，故2A中含有兩個氫原子，兩個鈉原子，兩個氧原子，故化學(xué)式為：NaOH；
（3）①飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t₁℃時，NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaOH飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②t₂℃時氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化鈉，所以將20g氯化鈉固體投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的飽和溶液，溶液質(zhì)量=18g+50g=68g；
故答案為：（1）①③④②⑤；（2）NaOH；（3）①小于；②飽和溶液、68．

點評 本題較為綜合的考查了粗鹽提純的步驟，對于溶解度概念的了解、溶解度曲線的相關(guān)知識的應(yīng)用等，能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力．