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將一定質(zhì)量的碳酸鉀粉末溶于231g水中配制成溶液．取出一半該溶液，向其中加入一定質(zhì)量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為11g．求碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量，再乘以2除以碳酸鉀總?cè)芤旱馁|(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
x                    11g

138

11g

x=34.5g
碳酸鉀粉末的總質(zhì)量為34.5g×2=69g
原碳酸鉀溶液的質(zhì)量為69g+231g=300g
碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

69g

300g

×100%=23%
答：碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23%．
故答案為：23%．

點評：本題容易出錯的地方是與鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀質(zhì)量是碳酸鉀粉末的一半，往往忽略這一點．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學(xué)知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（

）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序

B．A．C

（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與

金屬活動性

有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在

之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有

金屬光澤

，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是

良好的傳熱導(dǎo)電性

．在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為

延展性易失去電子

．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應(yīng)方程式：

2CuO+2C═2Cu+CO₂↑

（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學(xué)過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？

不能，在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變

．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是

銅鋅合金

，煉出它的化學(xué)方程式為

ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C═2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C═4Cu+CO₂↑

．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y₂BaCu₆O₁₀是由

四

種元素組成的，Y_mO_n的化學(xué)式是：

Y₂O₃

b．在合成該超導(dǎo)材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是

CO₂

（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有

恨鐵不成鋼

，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：

C+O₂═CO₂

，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者

含碳量不等

．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反應(yīng)

．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論]原假設(shè)中

不正確，理由是

鎂反應(yīng)速率比鈦快

．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？

否

，請說明理由

反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H₂SO₄反應(yīng)的實驗，實驗
結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應(yīng)放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是

小紅

的圖象，判斷錯誤的理由是

圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快

，
圖象不同的原因是

小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完

．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與

金屬活動性

有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與

相對原子質(zhì)量

有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有

Ag、Zn（NO₃）₂

，肯定濾液中有

Fe（NO₃）₂

．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)

64%

．②合金中另一金屬為何種金屬．

另一種金屬為鋅

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水質(zhì)量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

偏小

（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng)

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一個有沉淀生成的反應(yīng)

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子	設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO₄^2-．取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO₄^2-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO₄^2-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學(xué)知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃ $數(shù)學(xué)公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應(yīng)方程式：
（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學(xué)過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是，煉出它的化學(xué)方程式為、、．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：
（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學(xué)式是：
b．在合成該超導(dǎo)材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實驗現(xiàn)象]
金屬 Ti Mg Ag
反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)強烈無明顯現(xiàn)象
[實驗結(jié)論]原假設(shè)中不正確，理由是．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？，請說明理由
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H₂SO₄反應(yīng)的實驗，實驗
結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應(yīng)放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是的圖象，判斷錯誤的理由是，
圖象不同的原因是．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有，肯定濾液中有．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入酸質(zhì)量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．②合金中另一金屬為何種金屬．．

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科目：初中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學(xué)知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 _________
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與_________，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
_________．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有_________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃

2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應(yīng)方程式：_________
（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學(xué)過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
_________．
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是_________，煉出它的化學(xué)方程式為_________、_________、_________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：_________
（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以YmOn、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y₂BaCu₆O₁₀是由_________，YmOn的化學(xué)式是：_________
b．在合成該超導(dǎo)材料的同時還生成一種產(chǎn)物，該物質(zhì)是_________（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：_________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者_________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設(shè)]
a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論]原假設(shè)中_________不正確，理由是_________．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？_________，請說明理由_________
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H₂SO₄反應(yīng)的實驗，實驗結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是 _________ 的圖象，判斷錯誤的理由是 _________ ，
圖象不同的原因是 _________ ．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與 _________ 有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_________．
②合金中另一金屬為何種金屬_________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組對硫酸進行如下研究：

（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大溶液的酸性越強。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有（填字母）。

A．加少量水 B．加少量鐵粉 C．加少量氫氧化鉀 D．加少量濃硫酸

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水質(zhì)量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：

①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（填填“偏大”、“偏小”或“不變”。

②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是（填字母）。

A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強

（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究。

①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：

一個中和反應(yīng) ；一個有沉淀生成的反應(yīng) 。

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是。為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證。

溶液中可能含有的離子	設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）

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同步練習(xí)冊答案

金屬	Ti	Mg	Ag
反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)強烈	無明顯現(xiàn)象

次數(shù)	1	2	3	4
加入酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g	4.5	4	3.5	3.2

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