Question

11．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請分析圖1中信息回答有關(guān)問題：

（1）圖1中8號元素的一個原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子；圖1中8號元素的一個原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子；11號元素易失去電子，其形成離子的符號是Na⁺；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據(jù)圖2推斷碘在周期表中位于第五周期．
（2）分析圖1信息，你能得出的規(guī)律是：
橫行規(guī)律（任寫一條）同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，或最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多，
縱行規(guī)律（任寫一條）自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)判斷原子得失電子情況以及元素周期律等知識進(jìn)行分析解答；
（2）通過元素周期表，觀察橫行和縱行的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析解答．

解答 解：（1）8號元素的最外層電子數(shù)是6個，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差2個電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子，11號元素是鈉元素，易失去一個電子而帶上一個單位的正電荷；周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，碘原子核外有五個電子層，故位于第五周期；故填：2；Na⁺；五；
（2）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；觀察縱行，可知：自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．
故答案為：
同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，或最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；
自上而下，最外層電子數(shù)相等（或電子層數(shù)依次增多）．（合理皆可）

點(diǎn)評 本題主要考查對元素周期表的應(yīng)用，較好地考查了學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力．