Question

4．我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)，請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：

其中操作1的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（2）實驗結(jié)束，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶解的粗鹽質(zhì)量為5.1g，蒸發(fā)后精鹽質(zhì)量為5.2g，其原因可能是CD．
A．粗鹽未充分溶解就過濾               B．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕         D．稱量精鹽時，精鹽與砝碼放反了
（3）查閱資料得知：海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下：

則物質(zhì)X是鹽酸（填名稱）．
（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得氯氣、氫氣和一種堿，請寫出該堿的化學(xué)式NaOH，你猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)時，實驗步驟是溶解、過濾蒸發(fā)，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；
（2）A．粗鹽未充分溶解就過濾，會導(dǎo)致蒸發(fā)后精鹽質(zhì)量偏小；              
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，會導(dǎo)致部分氯化鈉損失，從而導(dǎo)致蒸發(fā)后精鹽質(zhì)量偏��；  
C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕，會導(dǎo)致蒸發(fā)后精鹽質(zhì)量偏大；        
D．稱量精鹽時，精鹽與砝碼放反了，會導(dǎo)致稱量結(jié)果偏大；
（3）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（4）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變．

解答 解：（1）操作1的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
故填：過濾；漏斗；出現(xiàn)較多固體．
（2）A．粗鹽未充分溶解就過濾，會導(dǎo)致蒸發(fā)后精鹽質(zhì)量偏小；              
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，會導(dǎo)致部分氯化鈉損失，從而導(dǎo)致蒸發(fā)后精鹽質(zhì)量偏��；  
C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕，會導(dǎo)致蒸發(fā)后精鹽質(zhì)量偏大；        
D．稱量精鹽時，精鹽與砝碼放反了，會導(dǎo)致稱量結(jié)果偏大．
故填：CD．
（3）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，因此物質(zhì)X是鹽酸．
故填：鹽酸．
（4）因為反應(yīng)物中金屬元素只有鈉元素，因此電解飽和NaCl溶液生成的堿是氫氧化鈉，猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
故填：NaOH；質(zhì)量守恒定律．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．