Question

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們．欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實驗：
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量 g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的保持水平．再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．
計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）20；最低處；燒杯
（2）

解：設(shè) 參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

x 75g×7.3%

=

x=7.5g；

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g

【解析】解：（1）①用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是 =20g；②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析作答，根據(jù)量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答；（2）根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算對相關(guān)的計算進(jìn)行分析即可；