Question

6．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀硫酸中； ②將銅片加入到稀硫酸中； ③將銅片加入到硝酸銀溶液中；
請按要求完成下列空格：
（1）寫出③中反應的化學方程式：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）小明對上述三個實驗的現(xiàn)象進行分析，得出了鐵的金屬活動性比銅強，銅的活動性比銀強的結論，得出該結論的依據(jù)分別是：①中有氣泡冒出；②中沒有明顯的現(xiàn)象；銅片的表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變成藍色．

Answer 1

分析 我們在判斷金屬活動性的強弱的時候，所進行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應，然后根據(jù)反應的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進行判斷，反應越劇烈活潑性越強，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性，本題可以根據(jù)這兩個要素來答題．

解答 解：（1）③中，銅和硝酸銀反應的化學反應方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，故答案為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由于銅的活潑性大于銀，所以，將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來，所以實驗現(xiàn)象是：銅片的表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變成藍色．將鐵片加入到稀硫酸中，有氣泡冒出；將銅片加入到稀硫酸中，沒有明顯的現(xiàn)象，證明鐵的金屬活動性比銅強；故答案為：①中有氣泡冒出；②中沒有明顯的現(xiàn)象；銅片的表面有銀白色物質析出，溶液由無色逐漸變成藍色．

點評 本題考查學生對于金屬活動性順序的探究，我們可以把這類題目歸結為“明知故問”型的題目，我們在解答該類題目時就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來進行解答．