【題目】化學(xué)課外小組同學(xué)取8g石灰石(主要成分是CaC03)樣品于燒杯中,進行測定實驗,F(xiàn)將40g稀鹽酸 分四次加入燒杯中(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20,石灰石中其他雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng),反應(yīng)生成的CaCl2能全部溶解在水中),充分反應(yīng)后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g | 5.5 | 3.0 | m | 1.2 |
(1)8g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為__________g;
(2)上表中m的數(shù)值是____________;
(3)高溫鍛燒石灰石樣品可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果鍛燒這種石灰石樣品100kg(雜質(zhì)不反應(yīng)),理論上最多能制得氧化鈣多少____________kg?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算,注意格式的規(guī)范)
【答案】1.2 1.2 47.6g(詳見解析)
【解析】
第一次加入10g鹽酸,固體減少2.5g,可以猜測每10g鹽酸能消耗碳酸鈣2.5g,則第二次加入后固體剩余3g,又消耗碳酸鈣2.5g,若固體碳酸鈣足量,第三次應(yīng)剩余0.5g,第四次加入還剩余1.2g說明第三次已將石灰石中碳酸鈣完全消耗,也就確定m就應(yīng)該為1.2g。最后1.2g應(yīng)該為不能反應(yīng)的雜質(zhì)。
根據(jù)以上分析可知:
(1)8g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g;
(2)上表中 m 的數(shù)值是1.2g;
(3)碳酸鈣的總質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=,100kg中碳酸鈣的質(zhì)量=100kg×85%=85kg。
設(shè):85kg 的碳酸鈣分解生成氧化鈣的質(zhì)量為x。
x=47.6kg
答:如果鍛燒這種石灰石樣品 100kg(雜質(zhì)不反應(yīng)),理論上最多能制得氧化鈣47.6kg。
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【題目】“宏觀-微觀-符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。
(已知:2Na+Cl2 2NaCl)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)上述反應(yīng)說明燃燒__(填“一定”或“不一定”)需要氧氣;從物質(zhì)的分類角度看,氯化鈉屬于__;氯化鈉中鈉元素、氯元素的質(zhì)量比為__。
(2)上述變化過程中,同種原子的個數(shù)反應(yīng)前后__(填“有”或“沒有”)增減;該反應(yīng)中鈉元素的化合價由__價變?yōu)?/span>__價。
(3)用化學(xué)符號或名稱表示:
① 氯化鈉中的陰離子為__。
② Cl2:__。
③“Na”可表示為鈉單質(zhì)、或鈉元素、或鈉__。
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【題目】下圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“”分別表示兩種元素的原子,一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)能用下圖表示的是( )
A. N2 + O2 = 2NO
B. 2CO + O2 = 2CO2
C. 2H2 + O2 = 2H2O
D. N2 + 3H2 = 2NH3
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【題目】某品牌礦泉水的標簽中礦泉水主要成分如下表所示,請根據(jù)本表回答下列問題:
①氯化鎂的化學(xué)式是_________ .
②三個鈣離子的化學(xué)符號是_______。
③用結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl-的核外電子排布_______。
④請在偏硅酸化學(xué)式中標記硅元素的化合價_______。
⑤礦泉水屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。
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【題目】任何化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物和生成物之間都存在著一定的質(zhì)量比。下列說法正確的是( )
A. 2 克氫氣在 8 克氧氣中充分燃燒,生成 10 克水 B. 1 克氫氣在 8 克氧氣中充分燃燒,生成 9 克水
C. 2 克氫氣在 32 克氧氣中充分燃燒,生成 34 克水 D. 1 克氫氣在 16 克氧氣中充分燃燒,生成 18 克水
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【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),將一定量的石灰石樣品放入燒杯中,再將100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
(1)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
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【題目】下圖是某班同學(xué)驗證質(zhì)量守恒定律實驗的片段。
(1)如圖甲所示,天平無法調(diào)節(jié)平衡。要使該天平平衡,應(yīng)采取的措施________;
(2)小璐用圖乙所示裝置進行實驗。反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為_______g,然后引燃白磷,充分反應(yīng)后并冷卻至室溫,能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是_______;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(3)下列對該實驗的評價,你認為合理的是____ (填序號)。
A、白磷用量的多少,會對證明質(zhì)量守恒定律的結(jié)論產(chǎn)生影響
B、去掉氣球,天平仍將保持平衡
C、未等冷卻至室溫就進行稱量,天平可能會失去平衡
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件.a管中裝入少量煮沸的蒸餾水,b管中是干燥的空氣.調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致,塞緊木塞.一段時間后觀察到_____管(填“a”或“b”)中的鐵釘會銹蝕,L端比R端的液面高度_____(填“高”或“低”)。該實驗說明鐵的銹蝕與_______和_______有關(guān)。寫出防止鐵釘生銹的一種具體方法________。
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【題目】如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖.
(1).分別寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象____________________________
反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
(2)實驗開始時要先通入CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱,以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_________________________________。
(3)高爐煉鐵中,焦炭的兩個作用是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)用含氧化鐵80%的赤鐵礦200t,可煉制含雜質(zhì)2%的生鐵_______噸
(5)某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,如果生成0.2 g氫氣,該合金中的金屬可能是___________
A.Zn 和Fe B.Cu和Ag C.Zn和Cu D.Mg 和Al
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