【題目】小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定．取10g該鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉的體積／mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

燒杯中溶液的pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

（1）請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖．

（2）請根據(jù)下圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算該瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算）

【答案】（1）

（2）3.65％

【解析】（1）在描繪曲線圖時(shí)，要注意幾個(gè)特別的點(diǎn)：起點(diǎn)和兩個(gè)拐點(diǎn)（氫氧化鈉的體積分別為8.0mL和10.5mL時(shí)），這兩個(gè)拐點(diǎn)決定了曲線的變化趨勢，拐點(diǎn)描繪要平滑圓潤．

（2）當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH應(yīng)為7.0，從曲線土找出此時(shí)消耗氫氧化鈉的體積約為10.0mL，根據(jù)化學(xué)方程式中NaOH與HCl的質(zhì)量比，即可求得HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）解：由上圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL（9.7～10.3mL之間取值均可）．

參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：

10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g

設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

36.5 40

10gx 0.4g

x＝0.0365＝3.65％

答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65％．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）指出該裝置的不足之處________________，如何改進(jìn)________________________．

（2）氧化鐵變?yōu)閱钨|(zhì)鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；石灰水的作用是________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________．

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【題目】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是

A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量

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【題目】如下圖所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大．然后打開彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內(nèi)．

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是________________________．

（2）氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓________．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________．

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【題目】化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中

氣球鼓起

②……

無明顯現(xiàn)象

③將注射器2中的溶液推入瓶中

溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟

④向外拉注射器3

澄清石灰水變渾濁

（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是____________________________________________

________________________________________________________________________．

（2）步驟②中的操作是________________________，其目的是________________________．

（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

________________________________________________________________________．

（4）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是________________________________________________________．

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【題目】下列物質(zhì)屬于氧化物的是

A．氧氣 B．氯酸鉀 C．水 D．氯化鎂

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【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中含量測定 ”的實(shí)驗(yàn)

（1）甲組的方法是：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸滴入到10g的混合物中，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實(shí)驗(yàn)過程中除鹽酸、樣品與水以外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是 ，現(xiàn)有某實(shí)驗(yàn)小組測得消耗鹽酸（密度約為1g/ml）的體積是3.65ml，則該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；

（2）乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。用上圖裝置測定產(chǎn)生的CO2的體積。使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相同的操作方法是 ；

（3）請你再設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙操作不同的試驗(yàn)方法，測定混合物中Na2CO3的含量。設(shè)計(jì)方法是 。

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【題目】將60℃時(shí)的硝酸鈉飽和溶液冷卻到20℃，下列說法正確的是

A．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．溶液變成不飽和溶液

C．溶液質(zhì)量增加 D．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少

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【題目】下列事實(shí)可以用金屬活動性順序解釋的是

①不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

②銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅

③鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同

④銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

A．②③ B．②④ C．①③④ D．②③④

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