Question

14．將一定量氯化鎂和氯化鈉的固體混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．計算：
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，氯化鎂質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
反應(yīng)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為：145.8g+80g-220g=5.8g，
2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
80           95           58              117
x             y           5.8g              z
$\frac{80}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{z}$，
x=8g，y=9.5g，z=11.7g，
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{80g}$×100%=10%，
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是：220g×10%-11.7g+9.5g=19.8g，
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是19.8g．

點(diǎn)評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．