Question

（8分）廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進行了探究。

[查閱資料]碳酸鈉俗稱 、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于 （選填“酸”、“堿”、“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。

[實驗探究]小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。

實驗步驟	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀

（1）請完成表中空格。

（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為 (寫出一個即可)。實驗步驟3中白色沉淀的成分是 （填寫化學式）。

[實驗反思]小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是 。

 

Answer 1

、[查閱資料]純堿 鹽

[實驗探究]（1）實驗結(jié)論：NaCl(或氯化鈉) ;實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生 ;（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 [實驗反思]NaHCO3（或碳酸氫鈉）

【解析】

試題分析：[查閱資料]碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于根據(jù)其陰陽離子的構(gòu)成，可知屬于鹽類，都能溶于水，且水溶液都呈堿性；[實驗探究]（1）步驟一取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，，溶液變紅色，說明誰溶液顯堿性，證明白色粉末肯定不是氯化鈉，因為氯化鈉的水溶液顯中性；步驟二取少量溶液，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；實驗步驟3中白色沉淀的成分是碳酸鈣，證明溶液中有碳酸根離子；[實驗反思]小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是碳酸氫鈉，因為碳酸氫根離子不能與鈣離子形成沉淀。

考點： 物質(zhì)的鑒別和檢驗